Determinação da variação de entropia num gás ideal sem usar um processo reversívelResumo
Como é referido na literatura [1], [2], a variação de entropia, deltaS, em um processo irreversível é determinada substituindo o processo em causa por um outro, reversível, que leve o sistema entre os mesmos estados de equilíbrio. Isto pode ser feito pois a entropia é uma função de estado. Contudo, pode também sugerir aos estudantes a idéia de que este procedimento é obrigatório. Tentamos desmistificar esta idéia, mostrando que podemos preservar o processo original. Outra motivação para este artigo é sublinhar a relevância do conceito de reservatório, em particular o de reservatório de trabalho, que é usualmente ignorado na literatura<A HREF="#nt02">2</A>. Começando por explorar brevemente as simetrias associadas à primeira lei da Termodinâmica, obtemos uma equação que relaciona variáveis do sistema com variáveis da vizinhança e que nos permite determinar a variação de entropia sem se recorrer a nenhum processo reversível auxiliar. Seguidamente, considerando um gás ideal, apresentamos simulações de um processo irreversível, usando o Mathematica©, que cremos serem de valor pedagógico, porque comprovam as idéias expostas e clarificam possíveis questões relacionadas com o difícil conceito de entropia [4].
Primeira Lei; simetria; processo reversível; entropia
